В следующих уравнениях реакций определите, кто является окислителем, а кто восстановителем. Составьте уравнение электронного баланса и расставьте коэффициенты.

1. FeCl2 + KMnO4 + HCl ----- FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель электронный баланс уравнение реакции коэффициенты химические реакции редокс-реакции FeCl2 KMnO4 HCl FeCl3 Cl2 MnCl2 H2O Новый

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, давайте сначала проанализируем изменения степеней окисления элементов в исходных и конечных веществах.

• Исходные вещества:
• FeCl2: Fe имеет степень окисления +2, Cl имеет степень окисления -1.
• KMnO4: K имеет степень окисления +1, Mn имеет степень окисления +7, O имеет степень окисления -2.
• HCl: H имеет степень окисления +1, Cl имеет степень окисления -1.
• Конечные вещества:
• FeCl3: Fe имеет степень окисления +3, Cl имеет степень окисления -1.
• Cl2: Cl имеет степень окисления 0.
• MnCl2: Mn имеет степень окисления +2, Cl имеет степень окисления -1.
• H2O: H имеет степень окисления +1, O имеет степень окисления -2.

Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Окисление:
• Fe в FeCl2 (степень окисления +2) окисляется до FeCl3 (степень окисления +3).
• Восстановление:
• Mn в KMnO4 (степень окисления +7) восстанавливается до MnCl2 (степень окисления +2).
• Cl в HCl (степень окисления -1) окисляется до Cl2 (степень окисления 0).

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KMnO4 (Mn восстанавливается, значит он принимает электроны).
• Восстановитель: FeCl2 (Fe окисляется, значит он отдает электроны).

Теперь составим уравнение электронного баланса. Для этого запишем изменения степеней окисления:

• Fe: +2 → +3 (отдает 1 электрон)
• Mn: +7 → +2 (принимает 5 электронов)
• Cl: -1 → 0 (отдает 2 электрона)

Теперь уравновесим электроны. Для этого нам нужно, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым. Мы можем умножить уравнение с Fe на 5, чтобы оно соответствовало 5 электронам, которые принимает Mn:

1. 5FeCl2 → 5FeCl3 + 5e-
2. 2Cl- → Cl2 + 2e-
3. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Теперь составим полное уравнение реакции:

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + 4H2O

Теперь расставим коэффициенты:

• 5 перед FeCl2
• 1 перед KMnO4
• 8 перед HCl
• 5 перед FeCl3
• 1 перед Cl2
• 1 перед MnCl2
• 4 перед H2O

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами выглядит так:

5FeCl2 + 1KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + 1Cl2 + 1MnCl2 + 4H2O