В соответствии с термохимическим уравнением:

2Na (к) + Cl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж

при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия:

1. выделяется 411,3 кДж теплоты
2. поглощается 411,3 кДж теплоты
3. выделяется 1233,9 кДж теплоты
4. поглощается 1233,9 кДж теплоты

Какой из этих вариантов правильный?

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение взаимодействие натрия и хлора выделение теплоты поглощение теплоты моль хлора 411,3 кДж химическая реакция Новый

Для решения этой задачи, давайте внимательно проанализируем термохимическое уравнение:

2Na (к) + Cl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж

Это уравнение показывает, что при реакции 2 моль натрия с 1 молем хлора выделяется 411,3 кДж теплоты. Теперь нам нужно выяснить, что произойдет, если мы будем использовать 3 моль хлора.

1. Сначала определим, сколько натрия нам нужно для 3 моль хлора. По уравнению видно, что на 1 моль Cl2 требуется 2 моль Na, следовательно, для 3 моль Cl2 потребуется:
• 3 моль Cl2 * (2 моль Na / 1 моль Cl2) = 6 моль Na.
2. Теперь, зная, что для 2 моль Cl2 выделяется 411,3 кДж, мы можем рассчитать, сколько теплоты выделится при реакции 3 моль Cl2:
• Для 2 моль Cl2 выделяется 411,3 кДж.
• Для 3 моль Cl2, выделение теплоты будет пропорционально: (3 моль Cl2 / 2 моль Cl2) * 411,3 кДж = 1,5 * 411,3 кДж = 616,95 кДж.
3. Таким образом, при реакции 3 моль хлора с избытком натрия выделяется 616,95 кДж теплоты.

Теперь сравним это значение с предложенными вариантами:

• выделяется 411,3 кДж теплоты - неверно;
• поглощается 411,3 кДж теплоты - неверно;
• выделяется 1233,9 кДж теплоты - неверно;
• поглощается 1233,9 кДж теплоты - неверно.

Таким образом, ни один из предложенных вариантов не является правильным.