Похожие вопросы
2025-09-11 17:57:43
В сосуд с водой бросили кристаллик поваренной соли NaCl массой 2,0 мг. Спустя некоторый промежуток времени соль, растворившись, равномерно распределилась по всему объёму воды так, что в каждом кубическом миллиметре раствора оказалось 6,0 * 10^12 ионов натрия. Каков объём воды в сосуде?
Химия 11 класс Растворы электролитов растворимость поваренной соли ионы натрия объем воды химия 11 класс расчет концентрации раствор соли физико-химические свойства натрий хлорид химические реакции молекулярная масса
2025-09-11 17:58:00
Для решения задачи нам нужно определить объём воды в сосуде, исходя из количества ионов натрия в растворе.
Шаг 1: Определим количество молей натрия в соли.- Сначала найдем молекулярную массу поваренной соли (NaCl). Она равна сумме атомных масс натрия (Na) и хлора (Cl):
- Атомная масса Na ≈ 23 г/моль
- Атомная масса Cl ≈ 35,5 г/моль
- Следовательно, молекулярная масса NaCl ≈ 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
- Теперь найдем количество молей NaCl в 2,0 мг:
- 2,0 мг = 0,002 г
- Количество молей NaCl = масса / молекулярная масса = 0,002 г / 58,5 г/моль ≈ 0,000034 моль
- Каждая молекула NaCl при растворении диссоциирует на один ион натрия (Na+) и один ион хлора (Cl-). Таким образом, количество ионов натрия будет равно количеству молей NaCl:
- Количество ионов Na+ = 0,000034 моль * 6,022 * 10^23 ионов/моль ≈ 2,05 * 10^19 ионов
- В условии задачи сказано, что в каждом кубическом миллиметре раствора содержится 6,0 * 10^12 ионов натрия. Теперь найдем, сколько миллиметров кубических раствора нам нужно для 2,05 * 10^19 ионов:
- Объём раствора (в мм³) = Общее количество ионов Na+ / Концентрация ионов Na+
- Объём раствора = 2,05 * 10^19 ионов / (6,0 * 10^12 ионов/мм³) ≈ 3416,67 мм³
- 3416,67 мм³ = 3,41667 см³ (так как 1 см³ = 1000 мм³).
Ответ: Объём воды в сосуде составляет примерно 3,42 см³.