Для решения задачи начнем с анализа реакции, которая происходит при взаимодействии хлорида щелочного металла с концентрированной серной кислотой. В результате этой реакции происходит замещение, в результате чего выделяется газ, который в данном случае, вероятно, является водородом.

1. Определение объема газа:

• Дано, что образовалось 6 литров газа при нормальных условиях (н.у.), что соответствует 1 атм и 0°C.
• По уравнению состояния идеального газа, 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей газа:

Количество молей газа = Объем газа / Объем 1 моля = 6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,267 моль.

2. Определение хлорида щелочного металла:

• Пусть хлорид щелочного металла имеет формулу MCl, где M - щелочной металл. При взаимодействии с H₂SO₄ происходит замещение: MCl + H₂SO₄ → MSO₄ + HCl.
• При этом выделяется водород (H₂) в результате реакции с кислотой:
• 2M + 2H₂SO₄ → 2MSO₄ + H₂↑ + 2HCl.

3. Определение массы хлорида:

• Так как выделяется 0,267 моль водорода, то по уравнению реакции видно, что на 1 моль водорода необходимо 2 моля щелочного металла (M). Значит, количество молей MCl будет равно 0,267 моль / 2 = 0,1335 моль.
• Теперь найдем массу хлорида: масса = количество молей * молярная масса. Молярная масса MCl = М(M) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl).

4. Сравнение с данными:

• Масса хлорида = 36,3 г. Следовательно, 36,3 г = 0,1335 моль * (М + 35,5 г/моль).
• Решим уравнение для определения молярной массы: (М + 35,5) = 36,3 / 0,1335 ≈ 272,3 г/моль.
• Теперь найдем массу самого металла: М = 272,3 - 35,5 ≈ 236,8 г/моль.

5. Сравнение с известными щелочными металлами:

• Молярные массы щелочных металлов:
• Li - 6,9 г/моль
• Na - 23 г/моль
• K - 39 г/моль
• Rb - 85 г/моль
• Cs - 132 г/моль

Сравнивая с полученной молярной массой (236,8 г/моль), видно, что это соответствует Cs (Цезий).

Ответ: A) Cs