Для того чтобы определить, какие из указанных пар растворов приведут к практически полным реакциям, необходимо рассмотреть, какие из этих веществ могут реагировать между собой и образовывать малорастворимые соли, газ или воду.

Теперь рассмотрим каждую пару растворов:

1. K2SO3 и HCl:

   При реакции с соляной кислотой (HCl) сульфит калия (K2SO3) будет реагировать, образуя хлорид калия (KCl) и диоксид серы (SO2), который является газом, и воду (H2O).

   Молекулярное уравнение:

   K2SO3 + 2 HCl → 2 KCl + SO2 + H2O

   Ионно-молекулярное уравнение:

   2 K⁺ + SO3^2- + 2 H⁺ + 2 Cl^- → 2 K⁺ + 2 Cl^- + SO2 + H2O

2. Na2SO4 и KCl:

   Эта реакция не приведет к образованию осадка или газа, так как оба продукта (NaCl и K2SO4) хорошо растворимы в воде.

   Реакция не происходит.

3. CH3COONa и HNO3:

   При реакции ацетата натрия (CH3COONa) с азотной кислотой (HNO3) образуется ацетатная кислота (CH3COOH) и нитрат натрия (NaNO3). Оба продукта хорошо растворимы в воде.

   Реакция не приводит к практически полному превращению.

4. Al2(SO4)3 и избыток KOH:

   При взаимодействии с гидроксидом калия (KOH) сульфат алюминия (Al2(SO4)3) образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который является малорастворимым в воде.

   Молекулярное уравнение:

   Al2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Al(OH)3↓ + 3 K2SO4

   Ионно-молекулярное уравнение:

   2 Al³⁺ + 3 SO4^2- + 6 K⁺ + 6 OH^- → 2 Al(OH)3↓ + 3 K⁺ + 3 SO4^2-

Вывод: Полные реакции происходят в системах K2SO3 и HCl, а также Al2(SO4)3 с избытком KOH. Реакции Na2SO4 с KCl и CH3COONa с HNO3 не приводят к практически полным превращениям.