Для решения данной задачи с использованием метода электронного баланса, мы будем рассматривать каждую реакцию по отдельности. Начнем с первой реакции.

1. Определим окислитель и восстановитель:
• Cu2O содержит медь в степени окисления +1. В реакции медь окисляется до CuSO4, где медь имеет степень окисления +2. Таким образом, Cu2O теряет электроны и является восстановителем.
• Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, а в SO2 – +4. Сера восстанавливается, принимая электроны, и является окислителем.
2. Составим полное уравнение реакции с учетом изменения степеней окисления:
• Cu2O + H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + H2O

Теперь перейдем ко второй реакции.

1. Определим окислитель и восстановитель:
• В HI йод имеет степень окисления -1, а в I2 – 0. Йод окисляется, теряя электроны и является восстановителем.
• Сера в H2SO4, как и в предыдущем случае, имеет степень окисления +6 в H2SO4 и +2 в H2S, что указывает на то, что сера восстанавливается и является окислителем.
2. Составим полное уравнение реакции:
• 6HI + H2SO4 → 3I2 + H2S + 4H2O

Теперь рассмотрим третью реакцию.

1. Определим окислитель и восстановитель:
• Фосфор (P) в данной реакции окисляется, переходя из 0 в степень окисления +5 в H3PO4, и является восстановителем.
• Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO – +2. Азот восстанавливается, и является окислителем.
2. Составим полное уравнение реакции:
• P + 5HNO3 + 2H2O → H3PO4 + 5NO

Таким образом, мы определили окислители и восстановители в каждой из реакций и составили уравнения реакций с учетом изменений степеней окисления.