Вопрос: В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для реакции HBr с H2SO4, в результате которой образуются Br2, SO2 и H2O.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты реакции электронный баланс окислитель восстановитель HBr H2SO4 Br2 SO2 H2O химия 11 класс Новый

Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции HBr с H2SO4, нам необходимо использовать метод электронного баланса. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала запишем общее уравнение реакции:

HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O

Шаг 2: Определить степени окисления

Теперь нам нужно определить степени окисления элементов в реактантах и продуктах:

• H в HBr: +1
• Br в HBr: -1
• H в H2SO4: +1
• S в H2SO4: +6
• O в H2SO4: -2
• Br в Br2: 0
• S в SO2: +4
• O в SO2: -2
• H в H2O: +1
• O в H2O: -2

Шаг 3: Определить окислители и восстановители

В этой реакции:

• Бром (Br) восстанавливается из -1 до 0, значит, HBr является восстановителем.
• Сера (S) окисляется из +6 в H2SO4 до +4 в SO2, значит, H2SO4 является окислителем.

Шаг 4: Составление полных полуреакций

Теперь мы можем составить полуреакции:

• Окисление: 2HBr → Br2 + 2H+ + 2e-
• Восстановление: H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+

Шаг 5: Балансировка электронов

Теперь мы видим, что количество электронов в обеих полуреакциях совпадает (по 2 электрона). Мы можем объединить эти полуреакции:

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H+

Шаг 6: Добавление воды для балансировки

Теперь добавим воду, чтобы сбалансировать количество атомов водорода:

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Шаг 7: Расстановка коэффициентов

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение:

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Итак, окончательные коэффициенты:

• HBr: 2
• H2SO4: 1
• Br2: 1
• SO2: 1
• H2O: 2

Итоги:

В данной реакции:

• Окислитель: H2SO4
• Восстановитель: HBr