Похожие вопросы
2024-11-20 10:56:55
Вопрос: В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для реакции HBr с H2SO4, в результате которой образуются Br2, SO2 и H2O.
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты реакции электронный баланс окислитель восстановитель HBr H2SO4 Br2 SO2 H2O химия 11 класс
2024-11-20 10:57:12
Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции HBr с H2SO4, нам необходимо использовать метод электронного баланса. Давайте разберем процесс шаг за шагом.
Шаг 1: Записать уравнение реакцииСначала запишем общее уравнение реакции:
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Шаг 2: Определить степени окисленияТеперь нам нужно определить степени окисления элементов в реактантах и продуктах:
- H в HBr: +1
- Br в HBr: -1
- H в H2SO4: +1
- S в H2SO4: +6
- O в H2SO4: -2
- Br в Br2: 0
- S в SO2: +4
- O в SO2: -2
- H в H2O: +1
- O в H2O: -2
В этой реакции:
- Бром (Br) восстанавливается из -1 до 0, значит, HBr является восстановителем.
- Сера (S) окисляется из +6 в H2SO4 до +4 в SO2, значит, H2SO4 является окислителем.
Теперь мы можем составить полуреакции:
- Окисление: 2HBr → Br2 + 2H+ + 2e-
- Восстановление: H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+
Теперь мы видим, что количество электронов в обеих полуреакциях совпадает (по 2 электрона). Мы можем объединить эти полуреакции:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H+
Шаг 6: Добавление воды для балансировкиТеперь добавим воду, чтобы сбалансировать количество атомов водорода:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Шаг 7: Расстановка коэффициентовТеперь у нас есть сбалансированное уравнение:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Итак, окончательные коэффициенты:- HBr: 2
- H2SO4: 1
- Br2: 1
- SO2: 1
- H2O: 2
В данной реакции:
- Окислитель: H2SO4
- Восстановитель: HBr
