Вопрос: В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для реакции HBr с H2SO4, в результате которой образуются Br2, SO2 и H2O.
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты реакции электронный баланс окислитель восстановитель HBr H2SO4 Br2 SO2 H2O химия 11 класс Новый
Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции HBr с H2SO4, нам необходимо использовать метод электронного баланса. Давайте разберем процесс шаг за шагом.
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Сначала запишем общее уравнение реакции:
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Шаг 2: Определить степени окисления
Теперь нам нужно определить степени окисления элементов в реактантах и продуктах:
Шаг 3: Определить окислители и восстановители
В этой реакции:
Шаг 4: Составление полных полуреакций
Теперь мы можем составить полуреакции:
Шаг 5: Балансировка электронов
Теперь мы видим, что количество электронов в обеих полуреакциях совпадает (по 2 электрона). Мы можем объединить эти полуреакции:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H+
Шаг 6: Добавление воды для балансировки
Теперь добавим воду, чтобы сбалансировать количество атомов водорода:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Шаг 7: Расстановка коэффициентов
Теперь у нас есть сбалансированное уравнение:
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Итак, окончательные коэффициенты:
Итоги:
В данной реакции: