Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть, что происходит в обоих экспериментах и как изменение массы раствора влияет на изменение температуры.

Шаг 1: Определим количество вещества в каждом растворе.

• В первом эксперименте у нас 75 г 8 %-го раствора NaOH. Это значит, что масса NaOH в растворе составляет:
• 75 г * 0.08 = 6 г NaOH.
• Во втором эксперименте 50 г того же 8 %-го раствора NaOH содержит:
• 50 г * 0.08 = 4 г NaOH.

Шаг 2: Определим количество вещества соляной кислоты.

• В первом эксперименте 75 г 7.3 %-й соляной кислоты (HCl) содержит:
• 75 г * 0.073 = 5.475 г HCl.

Шаг 3: Рассмотрим реакции.

• В первом эксперименте происходит реакция нейтрализации:
• NaOH + HCl → NaCl + H2O.
• Реакция требует 1 моль NaOH на 1 моль HCl.
• Количество вещества NaOH в первом эксперименте (6 г) соответствует:
• 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль NaOH.
• Количество вещества HCl (5.475 г) соответствует:
• 5.475 г / 36.5 г/моль = 0.15 моль HCl.
• Обе реакции полностью нейтрализуются, так как у нас одинаковое количество моль.

Шаг 4: Определим количество теплоты, выделяющееся в первом эксперименте.

• Количество теплоты (Q) можно выразить через массу и изменение температуры:
• Q1 = m1 * c * Δ1, где m1 - масса растворов, c - теплоёмкость, Δ1 - изменение температуры.
• Здесь m1 = 75 г (NaOH) + 75 г (HCl) = 150 г.
• Таким образом, Q1 = 150 * c * Δ1.

Шаг 5: Рассчитаем количество теплоты во втором эксперименте.

• Во втором эксперименте у нас 50 г 8 %-го раствора NaOH и 75 г 7.3 %-й соляной кислоты.
• Количество теплоты во втором эксперименте:
• Q2 = m2 * c * Δ2, где m2 = 50 г (NaOH) + 75 г (HCl) = 125 г.
• Таким образом, Q2 = 125 * c * Δ2.

Шаг 6: Установим соотношение между Q1 и Q2.

• В первом эксперименте выделяется тепло от полной нейтрализации 0.15 моль NaOH и 0.15 моль HCl.
• Во втором эксперименте выделяется тепло от нейтрализации 4 г NaOH (0.1 моль) и 5.475 г HCl (0.15 моль),но HCl в избытке.
• Таким образом, во втором эксперименте выделяется меньшее количество теплоты:
• Q2 = (0.1 моль) * Q нейтрализации.

Шаг 7: Установим соотношение Δ1 и Δ2.

• Мы знаем, что Q1 и Q2 пропорциональны Δ1 и Δ2:
• Q1 = 150 * c * Δ1 и Q2 = 125 * c * Δ2.
• Сравниваем Q1 и Q2:
• 150 * c * Δ1 = (0.1 моль / 0.15 моль) * Q1 * (125 * c * Δ2).
• Из этого следует, что:
• Δ1 / Δ2 = (150 / 125) * (0.15 / 0.1) = (1.2) * (1.5) = 1.8.

Ответ: Δ1 больше Δ2 в 1.8 раз. Окончательный ответ: 1.80.