Давайте разберем каждую из данных реакций по отдельности, используя ионно-электронный метод (метод полуреакций).

1. Реакция: NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O

Для начала определим, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

• Иод в NaI имеет степень окисления -1, а в I2 степень окисления 0. Это значит, что иод окисляется.
• Иод в NaIO3 имеет степень окисления +5, и он восстанавливается до I2.

Теперь запишем полуреакции:

1. Окисление: 2NaI → I2 + 2Na+ + 2e-
2. Восстановление: 2NaIO3 + 10e- + 12H+ → 6I2 + 6Na+ + 6H2O

Теперь уравняем электроны в обеих полуреакциях. Для этого умножим первую полуреакцию на 5:

1. Окисление: 10NaI → 5I2 + 10Na+ + 10e-
2. Восстановление: 2NaIO3 + 10e- + 12H+ → 6I2 + 6Na+ + 6H2O

Теперь складываем обе полуреакции:

Упрощаем уравнение, убирая одинаковые ионы:

Теперь добавим недостающие продукты реакции, чтобы уравнение стало полным:

2. Реакция: Al + KClO + KOH = K3AlO3 + KCl + ...

Теперь разберем вторую реакцию. Определим окислители и восстатители:

• Алюминий (Al) окисляется, так как его степень окисления увеличивается.
• Хлор в KClO восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается.

Запишем полуреакции:

1. Окисление: 4Al → 4Al(OH)3 + 12e-
2. Восстановление: 2KClO + 12e- + 6H2O → 2KCl + 6OH-

Теперь складываем обе полуреакции:

Теперь добавим недостающие продукты реакции, чтобы уравнение стало полным:

Таким образом, мы завершили уравнение обеих реакций с использованием ионно-электронного метода.