Похожие вопросы
2025-01-16 03:48:06
Как правильно расставить коэффициенты в химическом уравнении H2S + SO2 = S + H2O, используя метод электронного баланса?
Химия 8 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях расстановка коэффициентов химическое уравнение метод электронного баланса H2S SO2 S H2O балансировка уравнений химия 8 класс
2025-01-16 03:48:20
Чтобы правильно расставить коэффициенты в химическом уравнении H2S + SO2 = S + H2O, используя метод электронного баланса, следуем следующим шагам:
Шаг 1: Записываем полное уравнениеСначала запишем уравнение реакции:
H2S + SO2 = S + H2O
Шаг 2: Определяем окислители и восстановителиВ данной реакции происходит окислительно-восстановительная реакция:
- Серосодержащая соединение H2S (сера в -2 степени окисления) окисляется до элементарной серы (0 степень окисления).
- Серосодержащая соединение SO2 (сера в +4 степени окисления) восстанавливается до элементарной серы (0 степень окисления).
Теперь определим изменения степеней окисления для каждого элемента:
- Сера в H2S: -2 → 0 (изменение на +2)
- Сера в SO2: +4 → 0 (изменение на -4)
Теперь мы можем составить электронный баланс. Для этого определим, сколько электронов передается в процессе реакции:
- Сера из H2S теряет 2 электрона (2 H2S → S + 2 e-).
- Сера из SO2 принимает 4 электрона (SO2 + 4 e- → S).
Чтобы уравнять количество передаваемых электронов, умножим H2S на 2:
2 H2S + SO2 = 2 S + H2O
Шаг 6: Проверяем баланс атомов и зарядаТеперь проверим, все ли атомы и заряды у нас сбалансированы:
- Сера: 2 (из 2 H2S) + 1 (из SO2) = 3 (в 2 S)
- Водород: 4 (из 2 H2S) = 2 (в H2O)
- Кислород: 2 (из SO2) = 1 (в H2O)
Таким образом, у нас получится сбалансированное уравнение:
2 H2S + SO2 = 2 S + 2 H2O
Теперь у нас есть правильное уравнение с расставленными коэффициентами. Обратите внимание, что для получения правильного ответа важно учитывать изменения степеней окисления и уравнивать количество передаваемых электронов.