Как правильно составить электронный баланс для реакции SO2 + O2 --> SO3?

Химия 8 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях электронный баланс реакция SO2 O2 SO3 химия 8 класс составление баланса окислительно-восстановительные реакции Новый

Для того чтобы правильно составить электронный баланс для реакции SO2 + O2 --> SO3, нам нужно следовать нескольким шагам. Электронный баланс позволяет понять, как электроны переносятся в ходе химической реакции. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

1. Определите степени окисления элементов:
   • В SO2 (сернистый газ) сера имеет степень окисления +4, а кислород -2.
   • В O2 (молекулярный кислород) кислород имеет степень окисления 0.
   • В SO3 (серный газ) сера имеет степень окисления +6, а кислород -2.
2. Запишите изменения степеней окисления:
   • Сера (S) изменяет степень окисления с +4 (в SO2) на +6 (в SO3). Это увеличение на 2 электрона.
   • Кислород (O) изменяет степень окисления с 0 (в O2) на -2 (в SO3). Это уменьшение на 2 электрона для двух атомов кислорода.
3. Составьте уравнение переноса электронов:
   • Сера отдает 2 электрона, что соответствует процессу окисления.
   • Кислород принимает 2 электрона, что соответствует процессу восстановления.
4. Запишите полный электронный баланс:

   Мы видим, что 2 электрона, которые отдает сера, равны 2 электронам, которые принимает кислород. Таким образом, электронный баланс уравновешен.

Итак, в результате мы можем заключить, что в данной реакции электронный баланс соблюдается, так как количество отданных и принятых электронов одинаково. Это подтверждает закон сохранения заряда в химических реакциях.