Как верно составить электронный баланс для реакции: Al + H2O = Al2O3 + H2?

Химия 8 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях электронный баланс реакция Al + H2O химическая реакция Al2O3 H2 составление баланса химия 8 класс Новый

Чтобы правильно составить электронный баланс для реакции между алюминием (Al) и водой (H2O), нам нужно сначала написать полное уравнение реакции и сбалансировать его. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Исходная реакция выглядит так:

Al + H2O → Al2O3 + H2

Шаг 2: Балансировка уравнения

Для начала мы должны сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения. Начнем с алюминия:

• Слева у нас 1 атом Al, а справа в Al2O3 — 2 атома Al. Поэтому мы ставим коэффициент 2 перед Al:

2Al + H2O → Al2O3 + H2

Теперь сбалансируем водород и кислород:

• Слева у нас 1 атом кислорода в H2O и 2 атома водорода в H2O.
• Справа в Al2O3 у нас 3 атома кислорода, а в H2 — 2 атома водорода.

Чтобы сбалансировать кислород, мы можем поставить коэффициент 3 перед H2O:

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2

Шаг 3: Проверка балансировки

• Алюминий: 2 слева и 2 справа.
• Водород: 6 слева (3H2O) и 6 справа (3H2).
• Кислород: 3 слева (3H2O) и 3 справа (Al2O3).

Теперь у нас уравнение сбалансировано:

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2

Шаг 4: Определение изменений окисления

Теперь давайте определим степени окисления:

• Al: 0 (в элементарном состоянии) → +3 (в Al2O3).
• H: +1 (в H2O) → 0 (в H2).

Шаг 5: Составление электронного баланса

Теперь мы можем составить электронный баланс:

• Алюминий отдает 6 электронов (2Al × 3e- = 6e-).
• Водород принимает 6 электронов (3H2O × 2e- = 6e-).

Таким образом, электронный баланс указывает, что 6 электронов отдают алюминий, и 6 электронов принимает водород.

Итог:

Электронный баланс для реакции Al + H2O = Al2O3 + H2 показывает, что алюминий окисляется, а водород восстанавливается. Мы можем записать это как:

2Al → 2Al^3+ + 6e- (окисление)

6H+ + 6e- → 3H2 (восстановление)

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как составить электронный баланс для данной реакции!