Какая масса воды нужна для проведения электролиза, чтобы получить 112 литров кислорода при нормальных условиях?

Химия 8 класс Электролиз воды масса воды электролиз 112 литров кислорода нормальные условия химия 8 класс Новый

Чтобы определить массу воды, необходимую для получения 112 литров кислорода при электролизе, нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение объема кислорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы узнать, сколько молей кислорода мы получим из 112 литров, используем следующую формулу:

• Объем кислорода (V) = 112 литров
• Объем 1 моля газа (V_m) = 22,4 литра
• Количество молей кислорода (n) = V / V_m = 112 / 22,4

Рассчитаем количество молей кислорода:

• n = 112 / 22,4 = 5 моль

Шаг 2: Уравнение реакции электролиза воды

Электролиз воды можно описать следующим уравнением:

• 2 H2O (ж) → 2 H2 (г) + O2 (г)

Из уравнения видно, что для получения 1 моля кислорода (O2) требуется 2 моля воды (H2O). Таким образом, для 5 молей кислорода потребуется:

• Количество молей воды = 2 * n = 2 * 5 = 10 моль

Шаг 3: Определение массы воды

Теперь, зная, что нам нужно 10 молей воды, можем рассчитать массу воды. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Таким образом, масса воды будет равна:

• Масса воды (m) = количество молей * молярная масса = 10 моль * 18 г/моль

Теперь произведем расчет:

• m = 10 * 18 = 180 г

Ответ:

Для получения 112 литров кислорода при нормальных условиях необходимо 180 граммов воды.