Чтобы определить, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу, нужно вспомнить, что гидролиз - это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются кислоты и основания. Гидролиз зависит от природы ионов, которые образуются при диссоциации соли в воде.

Рассмотрим каждый из солей по отдельности:

• Сульфат цинка (ZnSO4):

  Сульфат цинка диссоциирует на ионы Zn2+ и SO4^2-. Ион Zn2+ является кислотным, так как он может взаимодействовать с водой, образуя ионы H+.

  Уравнение реакции гидролиза:

  Zn2+ + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2H+

  Таким образом, сульфат цинка подвергается гидролизу.

• Хлорид калия (KCl):

  Хлорид калия диссоциирует на ионы K+ и Cl-. Ионы K+ и Cl- не являются кислотными или основными, поэтому гидролиз не происходит.

  Вывод: Хлорид калия не подвергается гидролизу.

• Карбонат калия (K2CO3):

  Карбонат калия диссоциирует на ионы 2K+ и CO3^2-. Ион CO3^2- является основным и может взаимодействовать с водой, образуя гидроксид и ионы HCO3-.

  Уравнение реакции гидролиза:

  CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

  Таким образом, карбонат калия подвергается гидролизу.

• Карбонат кальция (CaCO3):

  Карбонат кальция также диссоциирует на ионы Ca2+ и CO3^2-. Как и в случае карбоната калия, ион CO3^2- является основным и может взаимодействовать с водой.

  Уравнение реакции гидролиза:

  CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

  Карбонат кальция тоже подвергается гидролизу.

Итог:

• Сульфат цинка - подвергается гидролизу.
• Хлорид калия - не подвергается гидролизу.
• Карбонат калия - подвергается гидролизу.
• Карбонат кальция - подвергается гидролизу.