Укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:

1. сульфат натрия
2. нитрат цинка
3. карбонат калия

Химия 8 класс Гидролиз солей гидролиз соли растворение в воде сульфат натрия нитрат цинка карбонат калия химия 8 класс химические реакции свойства солей Новый

Давайте разберемся, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде. Для этого мы рассмотрим каждую соль по отдельности и проанализируем, как они ведут себя в водном растворе.

• Сульфат натрия (Na2SO4)

Когда сульфат натрия растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)

Здесь ионы натрия (Na(+)) не участвуют в гидролизе, так как они являются ионами щелочного металла и не влияют на рН раствора. Анион сульфата (SO4(2-)) также не вызывает гидролиза, так как он является слабым основанием. Таким образом, сульфат натрия не подвергается гидролизу.

• Нитрат цинка (Zn(NO3)2)

При растворении нитрата цинка в воде он диссоциирует на ионы:

Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-)

Ионы нитрата (NO3(-)) не гидролизуются, однако ион цинка (Zn(2+)) может реагировать с водой:

Zn(2+) + H2O = ZnOH(+) + H(+)

В этом случае среда становится кислой из-за выделения ионов водорода (H(+)). Таким образом, нитрат цинка подвергается гидролизу по катиону.

• Карбонат калия (K2CO3)

Когда карбонат калия растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:

K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-)

Ионы калия (K(+)) не влияют на рН раствора. Однако анион карбоната (CO3(2-)) может гидролизоваться:

CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)

В результате этого процесса образуются гидроксид-ион (OH(-)), что делает раствор щелочным. Таким образом, карбонат калия также подвергается гидролизу, но уже по аниону.

В итоге, из трех рассмотренных солей только нитрат цинка и карбонат калия подвергаются гидролизу: первый — по катиону, а второй — по аниону. Сульфат натрия гидролизу не подлежит.