Каковы соли из списка, которые подвергаются гидролизу при растворении в воде: сульфат натрия, нитрат цинка, карбонат калия?

Химия 8 класс Гидролиз солей соли гидролиз растворение в воде сульфат натрия нитрат цинка карбонат калия Новый

Чтобы определить, какие из указанных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде, необходимо рассмотреть их состав и свойства ионов, образующихся при диссоциации этих солей.

Гидролиз солей — это процесс, при котором ионы соли реагируют с водой, образуя кислоты или основания. Соли могут гидролизоваться по-разному в зависимости от природы их ионов.

• Сульфат натрия (Na2SO4)
  • При растворении в воде, сульфат натрия диссоциирует на ионы Na+ и SO4^2-.
  • Ион натрия (Na+) является слабым основанием и не вызывает заметного изменения pH раствора.
  • Ион сульфата (SO4^2-) также не гидролизуется, так как образует слабую кислоту (серную кислоту).
  • Таким образом, сульфат натрия не гидролизуется в воде.
• Нитрат цинка (Zn(NO3)2)
  • При растворении в воде, нитрат цинка диссоциирует на ионы Zn2+ и NO3-.
  • Ион цинка (Zn2+) является катионом, который может гидролизоваться, образуя слабую кислоту (цинковую кислоту).
  • Ион нитрата (NO3-) является анионом, который не гидролизуется, так как образует сильную кислоту (азотную кислоту).
  • Таким образом, нитрат цинка подвергается гидролизу в воде.
• Карбонат калия (K2CO3)
  • При растворении в воде, карбонат калия диссоциирует на ионы K+ и CO3^2-.
  • Ион калия (K+) является слабым основанием и не вызывает изменения pH.
  • Ион карбоната (CO3^2-) может гидролизоваться, образуя угольную кислоту (H2CO3), что приводит к увеличению pH раствора.
  • Таким образом, карбонат калия также подвергается гидролизу в воде.

Итак, из перечисленных солей гидролизу подвергаются:

• Нитрат цинка (Zn(NO3)2)
• Карбонат калия (K2CO3)

Сульфат натрия (Na2SO4) не гидролизуется в воде.