Каковы уравнения гидролиза для следующих солей и какая среда раствора у них образуется?

• А) сульфат калия
• В) хлорид алюминия

Химия 8 класс Гидролиз солей гидролиз солей уравнения гидролиза сульфат калия хлорид алюминия среда раствора Новый

Гидролиз солей – это процесс, при котором соль взаимодействует с водой, образуя кислоты и основания. Давайте рассмотрим гидролиз сульфата калия и хлорида алюминия.

А) Сульфат калия (K2SO4)

• Сульфат калия – это соль, образованная от сильной кислоты (серной H2SO4) и сильного основания (калий OH).
• При растворении в воде сульфат калия полностью диссоциирует на ионы:
• K2SO4 → 2K+ + SO4^2-
• Ионы калия (K+) не гидролизуются, так как они происходят от сильного основания.
• Ион сульфата (SO4^2-) также не гидролизуется, так как он происходит от сильной кислоты.
• Таким образом, гидролиз сульфата калия не происходит, и раствор остается нейтральным.

Итог: Среда раствора – нейтральная.

В) Хлорид алюминия (AlCl3)

• Хлорид алюминия – это соль, образованная от слабой кислоты (соляной HCl) и слабого основания (гидроксида алюминия Al(OH)3).
• При растворении в воде хлорид алюминия диссоциирует на ионы:
• AlCl3 → Al^3+ + 3Cl-
• Ион алюминия (Al^3+) может гидролизоваться, образуя ионы водорода (H+) и гидроксид алюминия:
• Al^3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+
• Таким образом, в результате гидролиза выделяются ионы водорода, что приводит к образованию кислой среды.

Итог: Среда раствора – кислая.

В заключение, сульфат калия не гидролизуется и образует нейтральный раствор, в то время как хлорид алюминия гидролизуется, образуя кислую среду.