Какой объем кислорода выделяется при разложении 72 г воды под воздействием электрического тока?

Химия 8 класс Электролиз воды объём кислорода разложение воды электрический ток химия 8 класс закон сохранения массы Новый

Чтобы определить объем кислорода, который выделяется при разложении 72 г воды (H2O) под воздействием электрического тока, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найти количество молей воды

Сначала определим молекулярную массу воды. Она состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O):

• Масса водорода (H) = 1 г/моль, значит, для двух атомов: 2 * 1 = 2 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• Следовательно, молекулярная масса воды (H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь, зная молекулярную массу, можем найти количество молей в 72 г воды:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 72 г / 18 г/моль = 4 моль.

Шаг 2: Определить, сколько кислорода выделяется

При разложении воды на водород и кислород по реакции:

2 H2O → 2 H2 + O2

Из уравнения видно, что из 2 молей воды выделяется 1 моль кислорода. Следовательно, из 4 молей воды выделится:

Количество кислорода = 4 моль H2O * (1 моль O2 / 2 моль H2O) = 2 моль O2.

Шаг 3: Найти объем выделившегося кислорода

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем 2 молей кислорода будет равен:

Объем O2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 литра.

Итак, ответ:

При разложении 72 г воды под воздействием электрического тока выделяется 44,8 литра кислорода.