Чтобы определить, какую массу соляной кислоты (HCl) необходимо использовать для получения 215,15 г хлорида серебра (AgCl), нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Сначала запишем уравнение реакции между соляной кислотой и нитратом серебра (AgNO3), в результате которой образуется хлорид серебра и нитрат водорода:

• AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Теперь найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса AgCl:
  • Ag (серебро) = 107,87 г/моль
  • Cl (хлор) = 35,45 г/моль
  • Итого: 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль
• Молярная масса HCl:
  • H (водород) = 1,01 г/моль
  • Cl (хлор) = 35,45 г/моль
  • Итого: 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей хлорида серебра мы имеем:

• Количество молей AgCl = масса / молярная масса = 215,15 г / 143,32 г/моль ≈ 1,5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моля HCl. Таким образом, нам потребуется 1,5 моль HCl для получения 1,5 моль AgCl.

Теперь мы можем рассчитать массу HCl, необходимую для реакции:

• Масса HCl = количество молей × молярная масса = 1,5 моль × 36,46 г/моль ≈ 54,69 г

Итак, для получения 215,15 г хлорида серебра необходимо использовать около 54,69 г соляной кислоты.