При взаимодействии водорода с кислородом образовалось 450 грамм воды. Каков объём газов, которые участвовали в реакции?

Химия 8 класс Реакции горения и стехиометрия водород кислород объём газов химическая реакция 450 грамм воды Новый

Чтобы определить объём газов, участвовавших в реакции, сначала нужно понять, какие реакции происходят при взаимодействии водорода (H2) с кислородом (O2) для образования воды (H2O).

Реакция между водородом и кислородом можно записать следующим образом:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Теперь давайте разберёмся с шагами решения задачи:

1. Определим массу воды: У нас есть 450 грамм воды, которая образовалась в результате реакции.
2. Рассчитаем количество молей воды: Для этого нужно знать молекулярную массу воды (H2O). Она составляет:
• Масса водорода (H) = 1 г/моль, а в молекуле воды их 2, значит 2 * 1 = 2 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле воды он один, значит 16 г/моль.
• Общая молекулярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль.
3. Теперь, зная массу воды (450 г), можем найти количество молей воды:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 450 г / 18 г/моль = 25 моль.

4. Определим количество молей водорода и кислорода: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода для образования 2 молей воды. Значит:
• Для 25 моль воды потребуется 25 моль водорода (так как 2 моль H2 дают 2 моль H2O).
• Для 25 моль воды потребуется 12.5 моль кислорода (так как 1 моль O2 даёт 2 моль H2O).
5. Теперь найдем объём газов: При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 литра. Поэтому:
• Объём водорода = 25 моль * 22.4 л/моль = 560 литров.
• Объём кислорода = 12.5 моль * 22.4 л/моль = 280 литров.

Итак, общий объём газов, участвовавших в реакции:

Общий объём = объём водорода + объём кислорода = 560 л + 280 л = 840 литров.

Таким образом, объём газов, которые участвовали в реакции, составляет 840 литров.