Сколько грамм кислорода нужно для сжигания 40 г сероводорода (H2S)?

Если решишь на листе с Дано, то выберу лучшим.

Химия 8 класс Реакции горения и стехиометрия сжигание сероводорода кислород для реакции расчет химических реакций химия 8 класс количество кислорода масса сероводорода уравнение реакции Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно сначала записать уравнение реакции сжигания сероводорода (H2S) с кислородом (O2). Реакция выглядит следующим образом:

1. Запишем уравнение реакции:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Теперь давайте разберемся, какие данные нам известны и что мы ищем.

2. Дано:

• Масса сероводорода (H2S) = 40 г

3. Найти:

• Масса кислорода (O2), необходимая для сжигания 40 г H2S.

4. Рассчитаем количество вещества H2S:

Сначала найдем молекулярную массу H2S:

• H: 1 г/моль (2 атома) = 2 г/моль
• S: 32 г/моль (1 атом) = 32 г/моль

Итак, молекулярная масса H2S = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь найдем количество вещества H2S:

n(H2S) = масса / молекулярная масса = 40 г / 34 г/моль ≈ 1,176 моль.

5. Используем стехиометрию уравнения:

Согласно уравнению реакции, 2 моль H2S реагируют с 3 моль O2. Значит, для 1,176 моль H2S нужно:

n(O2) = (3/2) * n(H2S) = (3/2) * 1,176 ≈ 1,764 моль O2.

6. Рассчитаем массу кислорода:

Теперь найдем молекулярную массу O2:

• O: 16 г/моль (2 атома) = 32 г/моль.

Теперь можем найти массу кислорода:

масса O2 = n(O2) * молекулярная масса O2 = 1,764 моль * 32 г/моль ≈ 56,448 г.

7. Ответ:

Для сжигания 40 г сероводорода (H2S) необходимо примерно 56,45 г кислорода (O2).