В раствор, в котором содержится 25 г нитрата калия, добавили 30 г сульфата натрия. Какова масса соли, которая образовалась в результате реакции - нитрата?

Химия 8 класс Реакции обмена нитрат калия сульфат натрия масса соли химическая реакция раствор химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, что происходит в результате реакции между нитратом калия (KNO3) и сульфатом натрия (Na2SO4). Давайте сначала запишем уравнение реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Нитрат калия и сульфат натрия реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и сульфат калия (K2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KNO3 + Na2SO4 → 2 NaNO3 + K2SO4

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 101 г/моль
• Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 (Na) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 142 г/моль
• Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль

Шаг 3: Находим количество вещества

Теперь мы можем найти количество вещества (моль) нитрата калия и сульфата натрия, которые у нас есть:

• Количество KNO3 = 25 г / 101 г/моль ≈ 0.248 моль
• Количество Na2SO4 = 30 г / 142 г/моль ≈ 0.211 моль

Шаг 4: Определяем лимитирующий реагент

Согласно уравнению реакции, на 2 моль KNO3 требуется 1 моль Na2SO4. То есть:

• Для 0.248 моль KNO3 потребуется 0.124 моль Na2SO4 (0.248 / 2).
• У нас есть 0.211 моль Na2SO4, что больше, чем 0.124 моль, значит KNO3 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Находим количество образовавшегося NaNO3

Согласно уравнению реакции, из 2 моль KNO3 образуется 2 моль NaNO3. Следовательно, из 0.248 моль KNO3 образуется 0.248 моль NaNO3.

Шаг 6: Находим массу образовавшегося NaNO3

Теперь мы можем найти массу образовавшегося нитрата натрия:

• Масса NaNO3 = количество (моль) * молярная масса = 0.248 моль * 85 г/моль ≈ 21.08 г.

Ответ: В результате реакции образуется примерно 21.08 г нитрата натрия (NaNO3).