Давайте решим обе задачи последовательно.

Задача 1: Определим массу и количество сульфида алюминия (Al2S3),если в реакцию вступает 4,5 г алюминия (Al) по уравнению:

2Al + 3S = Al2S3

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия.

• Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m — масса, M — молярная масса.
• Подставим значения: n(Al) = 4,5 г / 27 г/моль ≈ 0,167 моль.

Шаг 2: Определим, сколько моль сульфида алюминия образуется из 0,167 моль алюминия.

• Согласно уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 3 моль S для образования 1 моль Al2S3.
• Следовательно, 0,167 моль Al образует: n(Al2S3) = (0,167 моль Al) * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0,0835 моль Al2S3.

Шаг 3: Найдем массу сульфида алюминия.

• Молярная масса Al2S3 составляет: (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль.
• Теперь можем найти массу: m(Al2S3) = n * M = 0,0835 моль * 150 г/моль ≈ 12,53 г.

Таким образом, из 4,5 г алюминия образуется примерно 12,53 г сульфида алюминия.

Задача 2: Рассчитаем массу и количество кислорода, который прореагировал с медью, если в результате образовалось 4 г оксида меди(II) (CuO).

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида меди(II).

• Молярная масса CuO составляет: 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 г/моль.
• Количество вещества: n(CuO) = 4 г / 79,5 г/моль ≈ 0,0503 моль.

Шаг 2: Определим, сколько моль кислорода реагировало.

• Согласно уравнению реакции: 2Cu + O2 = 2CuO.
• Из уравнения видно, что 1 моль O2 реагирует с 2 моль Cu для образования 2 моль CuO.
• Следовательно, 0,0503 моль CuO образуется из: n(O2) = (0,0503 моль CuO) * (1 моль O2 / 2 моль CuO) = 0,02515 моль O2.

Шаг 3: Найдем массу кислорода.

• Молярная масса кислорода (O2) составляет: 2 * 16 = 32 г/моль.
• Теперь можем найти массу: m(O2) = n * M = 0,02515 моль * 32 г/моль ≈ 0,8048 г.

Таким образом, для образования 4 г оксида меди(II) прореагировало примерно 0,8048 г кислорода.