1. Какую массу оксида фосфора (V) необходимо рассчитать, чтобы получить 3.92 г фосфорной кислоты? 2. Какая масса соли образуется в растворе после реакции 20 г 25.2%-ного раствора азотной кислоты с нерастворимым основанием?

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям масса оксида фосфора фосфорная кислота реакция азотной кислоты нерастворимое основание расчет массы соли Новый

1. Рассчет массы оксида фосфора (V) для получения 3.92 г фосфорной кислоты:

Фосфорная кислота (H3PO4) образуется из оксида фосфора (V) (P2O5) по следующему уравнению реакции:

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

Теперь давайте определим, сколько молей фосфорной кислоты содержится в 3.92 г:

• Молярная масса H3PO4:
  • H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
  • P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
  • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
• Теперь вычислим количество молей H3PO4:
  • n(H3PO4) = масса / молярная масса = 3.92 г / 98 г/моль ≈ 0.04 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 дает 2 моля H3PO4. Значит, для получения 0.04 моль H3PO4 нам нужно:

• n(P2O5) = 0.04 моль H3PO4 × (1 моль P2O5 / 2 моль H3PO4) = 0.02 моль P2O5

Теперь найдем массу P2O5:

• Молярная масса P2O5:
  • P: 31 г/моль × 2 = 62 г/моль
  • O: 16 г/моль × 5 = 80 г/моль
  • Итого: 62 + 80 = 142 г/моль
• Масса P2O5 = n × молярная масса = 0.02 моль × 142 г/моль = 2.84 г

Ответ: Для получения 3.92 г фосфорной кислоты необходимо 2.84 г оксида фосфора (V).

2. Рассчет массы соли, образующейся после реакции 20 г 25.2%-ного раствора азотной кислоты с нерастворимым основанием:

Сначала найдем массу азотной кислоты (HNO3) в растворе:

• Масса раствора = 20 г
• Концентрация = 25.2%
  • Масса HNO3 = 20 г × 25.2% = 20 г × 0.252 = 5.04 г

Теперь определим, сколько моль HNO3 у нас есть:

• Молярная масса HNO3:
  • H: 1 г/моль
  • N: 14 г/моль
  • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
• Количество молей HNO3:
  • n(HNO3) = масса / молярная масса = 5.04 г / 63 г/моль ≈ 0.08 моль

При реакции с нерастворимым основанием (например, с гидроксидом металла) образуется соль и вода. В зависимости от основания, образуется разное количество соли. Например, если мы рассматриваем реакцию с гидроксидом натрия (NaOH), то у нас получится натрий нитрат (NaNO3):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль HNO3 дает 1 моль NaNO3. Значит, у нас получится 0.08 моль NaNO3.

Теперь найдем массу NaNO3:

• Молярная масса NaNO3:
  • Na: 23 г/моль
  • N: 14 г/моль
  • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
• Масса NaNO3 = n × молярная масса = 0.08 моль × 85 г/моль = 6.8 г

Ответ: В результате реакции 20 г 25.2%-ного раствора азотной кислоты с нерастворимым основанием образуется 6.8 г соли.