Цинк массой 13 г растворили в избытке соляной кислоты. Как можно вычислить количество вещества, которое выделилось в виде водорода и образовалось в виде хлорида цинка? ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами цинк соляная кислота водород хлорид цинка количество вещества химические реакции расчет химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции.

Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Шаг 2: Найдите количество вещества цинка.

Чтобы найти количество вещества (в молях) цинка, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества,
• m - масса вещества (в данном случае цинка),
• M - молярная масса цинка (примерно 65,4 г/моль).

Подставим значения:

n(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,198 моль

Шаг 3: Определите количество водорода и хлорида цинка.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода и 1 моль хлорида цинка. То есть, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,198 моль

Также образуется 0,198 моль хлорида цинка:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,198 моль

Шаг 4: Подведите итог.

Таким образом, в результате реакции с 13 г цинка образуется:

• 0,198 моль водорода (H2),
• 0,198 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, не стесняйтесь спрашивать!