Доброго времени суток! У меня послезавтра экзамен по химии, но у меня есть проблемы с решением задач :( Будьте добры, помогите решить их и написать само решение! Благодарю!

1. Какой объем газа выделится, если на 20 г Mg3N2 подействуют 20 г H2O?
2. При действии избытка щелочи на 22 г (NH4)2SO4 выделилось 5,2 л газа. Как найти W% выхода продукта реакции (что это? О_о)?
3. Какой W% выхода продукта реакции, если при обработке 68 г NaNO3 избытком концентрированной H2SO4 была получена HNO3 массой 45,36 г?

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям экзамен по химии задачи по химии решение задач Объём газа выход продукта реакции W% выхода Mg3N2 и H2O (NH4)2SO4 и щелочь NaNO3 и H2SO4 химические реакции Новый

Доброго времени суток! Давайте разберем каждую из ваших задач по порядку.

Задача 1: Какой объем газа выделится, если на 20 г Mg3N2 подействуют 20 г H2O?

Для решения этой задачи нам нужно сначала написать уравнение реакции между Mg3N2 и H2O. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + N2 ↑

Теперь давайте найдем количество вещества (моль) Mg3N2 и H2O:

1. Молярная масса Mg3N2:
   • Mg: 24,3 г/моль, N: 14 г/моль
   • Молярная масса Mg3N2 = 3*24,3 + 2*14 = 72,9 + 28 = 100,9 г/моль
2. Количество вещества Mg3N2 = 20 г / 100,9 г/моль ≈ 0,198 моль
3. Молярная масса H2O:
   • H: 1 г/моль, O: 16 г/моль
   • Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4. Количество вещества H2O = 20 г / 18 г/моль ≈ 1,11 моль

Теперь определим, какое вещество является ограничивающим. По уравнению реакции, на 1 моль Mg3N2 нужно 6 моль H2O. Мы имеем 0,198 моль Mg3N2, следовательно, нам нужно 0,198 * 6 = 1,188 моль H2O. Так как у нас только 1,11 моль H2O, значит, H2O является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем, сколько газа N2 выделится. По уравнению реакции на 6 моль H2O выделяется 1 моль N2. Значит, на 1,11 моль H2O выделится:

1,11 / 6 = 0,185 моль N2.

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22,4 л):

Объем N2 = 0,185 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,144 л.

Ответ: Выделится примерно 4,14 л газа.

Задача 2: При действии избытка щелочи на 22 г (NH4)2SO4 выделилось 5,2 л газа. Как найти W% выхода продукта реакции?

Во-первых, определим, какой газ выделился. При действии щелочи на аммонийные соли обычно выделяется аммиак (NH3). Напишем уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 ↑ + Na2SO4 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества (моль) (NH4)2SO4:

1. Молярная масса (NH4)2SO4:
   • N: 14 г/моль, H: 1 г/моль, S: 32 г/моль, O: 16 г/моль
   • Молярная масса = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль
2. Количество вещества (NH4)2SO4 = 22 г / 132 г/моль ≈ 0,167 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль (NH4)2SO4 выделяется 2 моль NH3. Значит, из 0,167 моль (NH4)2SO4 выделится:

0,167 * 2 = 0,334 моль NH3.

Теперь найдем объем NH3 при нормальных условиях:

Объем NH3 = 0,334 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,47 л.

Теперь найдем W% выхода продукта реакции. Для этого используем формулу:

W% = (фактический объем газа / теоретический объем газа) * 100%.

Подставим значения:

W% = (5,2 л / 7,47 л) * 100% ≈ 69,7%.

Ответ: W% выхода продукта реакции составляет примерно 69,7%.

Задача 3: Какой W% выхода продукта реакции, если при обработке 68 г NaNO3 избытком концентрированной H2SO4 была получена HNO3 массой 45,36 г?

Сначала напишем уравнение реакции:

NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3.

Теперь найдем количество вещества NaNO3:

1. Молярная масса NaNO3:
   • Na: 23 г/моль, N: 14 г/моль, O: 16 г/моль
   • Молярная масса = 23 + 14 + 3*16 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
2. Количество вещества NaNO3 = 68 г / 85 г/моль ≈ 0,8 моль.

Из уравнения видно, что на 1 моль NaNO3 выделяется 1 моль HNO3. Значит, из 0,8 моль NaNO3 теоретически можно получить 0,8 моль HNO3.

Теперь найдем массу HNO3, которую можно получить:

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теоретическая масса HNO3 = 0,8 моль * 63 г/моль = 50,4 г.

Теперь найдем W% выхода продукта реакции:

W% = (фактическая масса HNO3 / теоретическая масса HNO3) * 100%.

W% = (45,36 г / 50,4 г) * 100% ≈ 89,8%.

Ответ: W% выхода продукта реакции составляет примерно 89,8%.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам подготовиться к экзамену! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!