Если в разбавленный раствор серной кислоты помещена определенная масса цинка, и в результате выделился газ объемом 2,24 литра, то какова масса цинка в данной ситуации?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса цинка серная кислота газ 2,24 литра химия 9 класс реакции металлов Объём газа расчет массы химические реакции Новый

Чтобы определить массу цинка, которая реагировала с разбавленной серной кислотой, нам нужно воспользоваться уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение объема выделившегося газа: В данной задаче нам дан объем водорода, который выделился в результате реакции, равный 2,24 литра.
2. Использование закона Авогадро: Известно, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, мы можем найти количество молей водорода:
• Количество молей H2 = Объем газа / Объем 1 моля газа = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
3. Определение количества молей цинка: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей цинка также будет 0,1 моль.
4. Расчет массы цинка: Теперь мы можем найти массу цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.
• Масса Zn = Количество молей Zn × Молярная масса Zn = 0,1 моль × 65,4 г/моль = 6,54 г.

Ответ: Масса цинка, которая реагировала с разбавленной серной кислотой, составляет 6,54 грамма.