Как можно составить уравнение электронного баланса для реакций C + 4HNO3(конц., гор.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O и C + 2HSO4(конц) = CO2 + 2SO2 + 2H2O, учитывая, что коэффициенты уже расставлены?

Химия 9 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях уравнение электронного баланса реакция C + 4HNO3 реакция C + 2HSO4 химические реакции коэффициенты уравнения электронный баланс окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы составить уравнение электронного баланса для данных реакций, необходимо следовать определенным шагам. Начнем с первой реакции:

1. Реакция C + 4HNO3(конц., гор.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

• Определите окислитель и восстановитель: В этой реакции углерод (C) окисляется до углекислого газа (CO2), а ионы азота в HNO3 восстанавливаются до диоксида азота (NO2).
• Запишите изменения степеней окисления:
• Углерод (C) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0, а в CO2 - +4.
• Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO2 - +4.
• Определите количество электронов, передаваемых в реакции:
• Углерод отдает 4 электрона (0 до +4).
• 4 молекулы HNO3 принимают 4 электрона (от +5 до +4 для каждого атома азота).
• Запишите уравнение электронного баланса:
• 4 электрона от C = 4 электрона, принятые 4 атомами N из HNO3.

Теперь перейдем ко второй реакции:

2. Реакция C + 2HSO4(конц) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

• Определите окислитель и восстановитель: Здесь углерод также окисляется до CO2, а сульфат-ион (HSO4-) восстанавливается до диоксида серы (SO2).
• Запишите изменения степеней окисления:
• Углерод (C) имеет степень окисления 0, а в CO2 - +4.
• Сера (S) в HSO4 имеет степень окисления +6, а в SO2 - +4.
• Определите количество электронов, передаваемых в реакции:
• Углерод отдает 4 электрона (0 до +4).
• 2 молекулы HSO4 отдают 4 электрона (от +6 до +4 для каждого атома серы).
• Запишите уравнение электронного баланса:
• 4 электрона от C = 4 электрона, принятые 2 атомами S из HSO4.

В обоих случаях мы видим, что количество электронов, передаваемых в реакции, согласуется с коэффициентами, уже расставленными в уравнениях. Это подтверждает правильность составленных электронных балансов.