Как правильно составить электронный баланс для реакции Na + Cl2 = NaCl?

Химия 9 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях электронный баланс реакция Na + Cl2 составление электронного баланса химическая реакция NaCl окислительно-восстановительная реакция химия 9 класс Новый

Для составления электронного баланса реакции между натрием (Na) и хлором (Cl2) с образованием хлорида натрия (NaCl) необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем этот процесс подробно.

Шаг 1: Определите степени окисления элементов

• Натрий (Na) в реакции является металлом и имеет степень окисления 0 (в элементарном состоянии).
• Хлор (Cl2) также находится в элементарном состоянии, поэтому его степень окисления тоже равна 0.
• В соединении NaCl натрий имеет степень окисления +1, а хлор -1.

Шаг 2: Определите изменения в степенях окисления

• Натрий (Na) окисляется: 0 (Na) → +1 (Na в NaCl), то есть он теряет один электрон.
• Хлор (Cl2) восстанавливается: 0 (Cl2) → -1 (Cl в NaCl), то есть каждый атом хлора принимает один электрон. Поскольку в молекуле Cl2 два атома хлора, в общей сложности они принимают 2 электрона.

Шаг 3: Составьте уравнение обмена электронов

• На каждую молекулу Cl2, которая принимает 2 электрона, нам нужно 2 атома натрия, которые отдают по одному электрону.

Шаг 4: Уравновесьте реакцию

• Уравнение реакции: 2Na + Cl2 → 2NaCl.

Шаг 5: Запишите электронный баланс

• 2Na → 2Na+ + 2e- (натрий теряет 2 электрона).
• Cl2 + 2e- → 2Cl- (хлор принимает 2 электрона).

Итоговый электронный баланс:

Таким образом, в реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl, натрий окисляется, теряя электроны, а хлор восстанавливается, принимая электроны. Мы видим, что количество потерянных и принятых электронов равно, что подтверждает закон сохранения заряда.

Если у вас остались вопросы или что-то непонятно, не стесняйтесь спрашивать!