Электронный баланс — это метод, который помогает нам отслеживать, как электроны перемещаются в ходе химических реакций. Для составления электронного баланса необходимо провести несколько шагов для каждой реакции. Рассмотрим каждую из них по отдельности.

• Определяем степени окисления:
• C (углерод) в C: 0
• C в CO2: +4
• S (сера) в H2SO4: +6
• S в SO2: +4
• O (кислород) в H2O: -2
• O в SO2: -2
• H (водород) в H2SO4: +1
• Составляем уравнение изменения степеней окисления:
• C: 0 → +4 (окисление, потеря 4 электронов)
• S: +6 → +4 (восстановление, приобретение 2 электронов)
• Теперь уравниваем электроны:
• 4 электрона (C) → 2 электрона (S) умножаем на 2, получаем: 4 e- (C) + 2 e- (S).

• Определяем степени окисления:
• S в S: 0
• S в SO2: +4
• H в H2SO4: +1
• O в H2O: -2
• Составляем уравнение изменения степеней окисления:
• S: 0 → +4 (окисление, потеря 4 электронов)
• Электронный баланс:
• 4 электрона (S) не имеют соответствующего восстановления, так как H2SO4 не меняется.

• Определяем степени окисления:
• P в P: 0
• P в P2O2: +4
• S в H2SO4: +6
• S в SO2: +4
• H в H2SO4: +1
• O в H2O: -2
• Составляем уравнение изменения степеней окисления:
• P: 0 → +4 (окисление, потеря 4 электронов)
• S: +6 → +4 (восстановление, приобретение 2 электронов)
• Уравниваем электроны:
• 4 электрона (P) → 2 электрона (S) умножаем на 2, получаем: 4 e- (P) + 2 e- (S).

В результате мы получили электронные балансы для всех трех реакций. Обратите внимание, что для правильного составления электронного баланса важно учитывать все изменения степеней окисления всех элементов в реакции. Это позволяет нам понять, как происходит перенос электронов и какие элементы окисляются или восстанавливаются.