Как правильно расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции Fe2O + CO = Fe + CO2?

Химия 9 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты метод электронного баланса уравнение реакции химия 9 класс Fe2O3 CO Fe CO2 Новый

Метод электронного баланса позволяет упростить процесс расстановки коэффициентов в уравнении реакции, особенно когда речь идет о реакциях окисления и восстановления. Давайте рассмотрим, как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции:

1. Запишем исходное уравнение реакции:

Fe2O + CO = Fe + CO2

2. Определим степени окисления элементов:

• Fe в Fe2O имеет степень окисления +3.
• O в Fe2O имеет степень окисления -2.
• C в CO имеет степень окисления +2.
• Fe в продукте (Fe) имеет степень окисления 0.
• C в CO2 имеет степень окисления +4.

3. Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Fe восстанавливается (из +3 в 0).
• C окисляется (из +2 в +4).

4. Рассчитаем количество электронов, которые передаются:

• Для восстановления 2 атомов Fe из +3 до 0 требуется 6 электронов (2 * 3 = 6).
• Для окисления 1 атома C из +2 до +4 требуется 2 электрона.

5. Приведем количество передаваемых электронов к общему знаменателю:

Чтобы уравнять количество электронов, мы можем умножить количество CO на 3, чтобы получить 6 электронов:

6. Записываем уравнение с учетом коэффициентов:

Fe2O + 3CO = 2Fe + 3CO2

7. Проверяем уравнение на сбалансированность:

• Слева: 2 Fe, 1 O, 3 C.
• Справа: 2 Fe, 3 C, 6 O.

Уравнение теперь сбалансировано, и все элементы имеют одинаковое количество атомов с обеих сторон.

Итак, окончательное уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами:

Fe2O + 3CO = 2Fe + 3CO2