Как можно вычислить массу фосфина (PH3), если известна масса трифосфата кальция (Ca3P2), равная 1,75 г, в реакции Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2?

Химия 9 класс Химические реакции иStoichiometry масса фосфина вычисление массы трифосфат кальция химическая реакция Ca₃P₂ PH3 H2O Ca(OH)2 химия 9 класс Новый

Чтобы вычислить массу фосфина (PH3), необходимо сначала понять, как связаны массы реагентов и продуктов в данной реакции. Мы будем использовать закон сохранения массы и молекулярные соотношения.

1. Запишем уравнение реакции:

Ca3P2 + H2O → PH3 + Ca(OH)2

2. Определим количество вещества трифосфата кальция (Ca3P2):

• Сначала находим молярную массу Ca3P2:
• Ca: 40 г/моль, P: 31 г/моль
• Молярная масса Ca3P2 = (3 * 40) + (2 * 31) = 120 + 62 = 182 г/моль
• Теперь вычислим количество вещества (n) трифосфата кальция:
• n(Ca3P2) = масса / молярная масса = 1,75 г / 182 г/моль ≈ 0,0096 моль

3. Определим, сколько молей фосфина (PH3) образуется:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca3P2 дает 2 моля PH3. Следовательно, если у нас есть 0,0096 моль Ca3P2, то:

• n(PH3) = 2 * n(Ca3P2) = 2 * 0,0096 моль = 0,0192 моль

4. Теперь найдем массу фосфина (PH3):

• Сначала найдем молярную массу PH3:
• P: 31 г/моль, H: 1 г/моль
• Молярная масса PH3 = 31 + (3 * 1) = 31 + 3 = 34 г/моль
• Теперь вычислим массу PH3:
• масса = n * молярная масса = 0,0192 моль * 34 г/моль ≈ 0,6528 г

Ответ: Масса фосфина (PH3), полученного в реакции, составляет примерно 0,65 г.