Как написать полное и сокращенное ионное уравнение для реакции железа с серной кислотой?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами реакция железа с серной кислотой полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение химические уравнения химия Ионные реакции серная кислота железо образование ионов Новый

Для того чтобы написать полное и сокращенное ионное уравнение реакции железа с серной кислотой, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение исходных веществ и продуктов реакции

Реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) происходит с образованием сульфата железа (FeSO4) и водорода (H2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Шаг 2: Балансировка уравнения

Теперь нужно сбалансировать уравнение. Мы видим, что у нас одна молекула железа и одна молекула серной кислоты, а также один сульфат железа и одна молекула водорода. Уравнение уже сбалансировано:

• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Шаг 3: Написание полного ионного уравнения

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение. Для этого нужно представить все растворимые вещества в виде ионов. В данном случае сульфат железа (FeSO4) и серная кислота (H2SO4) являются растворимыми в воде:

• Fe (s) + 2H⁺ (aq) + SO4^2- (aq) → Fe²⁺ (aq) + SO4^2- (aq) + H2 (g)

Здесь мы видим, что сульфат ион SO4^2- присутствует как в реагентах, так и в продуктах, поэтому его можно убрать в сокращенном ионном уравнении.

Шаг 4: Написание сокращенного ионного уравнения

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в реакции. Убираем ион сульфата:

• Fe (s) + 2H⁺ (aq) → Fe²⁺ (aq) + H2 (g)

Таким образом, мы получили сокращенное ионное уравнение реакции между железом и серной кислотой.

Итог:

Полное ионное уравнение:

• Fe (s) + 2H⁺ (aq) + SO4^2- (aq) → Fe²⁺ (aq) + SO4^2- (aq) + H2 (g)

Сокращенное ионное уравнение:

• Fe (s) + 2H⁺ (aq) → Fe²⁺ (aq) + H2 (g)