Давайте разберем, как расставить коэффициенты в данной реакции, используя метод электронного баланса. Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит следующим образом:

K + S → K₂S

Метод электронного баланса заключается в том, чтобы уравнять количество электронов, отдаваемых и принимаемых в процессе окислительно-восстановительной реакции. Рассмотрим шаги для этого:

1. Определение степеней окисления:
   • Для калия (K) в элементарной форме степень окисления равна 0.
   • Для серы (S) в элементарной форме степень окисления также равна 0.
   • В соединении K₂S калий имеет степень окисления +1, а сера -2.
2. Запись полуреакций:
   • Калий окисляется: K⁰ → K⁺¹ + 1e^-
   • Сера восстанавливается: S⁰ + 2e^- → S^-2
3. Уравнивание числа электронов:
   • В реакции калий отдает 1 электрон, а сера принимает 2 электрона.
   • Чтобы уравнять число электронов, необходимо, чтобы 2 атома калия отдали 2 электрона, которые примет 1 атом серы.
4. Расстановка коэффициентов:
   • Для этого поставим коэффициент 2 перед K в левой части уравнения:
   • 2K + S → K₂S
5. Проверка баланса:
   • Теперь проверим, чтобы количество всех атомов и зарядов было уравнено:
   • Слева: 2 атома K и 1 атом S.
   • Справа: 2 атома K и 1 атом S в K₂S.
   • Баланс соблюден, как по атомам, так и по зарядам.

Таким образом, правильные коэффициенты в уравнении реакции: 2K + S → K₂S.