Как решить задачу по химии, если дано: V(CO2)=30л, а нужно найти массу Na2CO3? Уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. Что делать дальше?

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям задача по химии V(CO2)=30л масса Na2CO3 уравнение реакции 2NaOH + CO2 расчет массы химические реакции решение задач по химии Новый

Чтобы решить задачу, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определим, сколько молей CO2 у нас есть.

Для этого воспользуемся формулой, которая связывает объем газа с количеством вещества:

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Мы знаем, что объем CO2 равен 30 литров. Чтобы найти количество молей CO2, используем следующую формулу:

Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа

Количество молей CO2 = 30 л / 22,4 л/моль ≈ 1,34 моль

Шаг 2: Найдем, сколько молей Na2CO3 образуется.

Согласно уравнению реакции:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Мы видим, что 1 моль CO2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na2CO3. То есть количество молей Na2CO3 будет равно количеству молей CO2:

Количество молей Na2CO3 = 1,34 моль.

Шаг 3: Найдем массу Na2CO3.

Для этого нам понадобится молярная масса Na2CO3. Рассчитаем ее:

• Na (натрий) = 23 г/моль, поэтому 2Na = 2 * 23 = 46 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, поэтому 3O = 3 * 16 = 48 г/моль

Теперь сложим все массы:

Молярная масса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 106 г/моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу Na2CO3.

Используем формулу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

Масса Na2CO3 = 1,34 моль * 106 г/моль ≈ 142 г.

Ответ:

Масса Na2CO3, образующегося в реакции, составляет примерно 142 грамма.