Как с помощью метода электронного баланса подобрать коэффициенты для реакции, схема которой следующая: KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O?

Химия 9 класс Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях метод электронного баланса подбор коэффициентов химическая реакция KMnO4 KCl H2SO4 Cl2 MnSO4 K2SO4 H2O 9 класс химия уравнение реакции балансировка реакции Новый

Для того чтобы подобрать коэффициенты в реакции с помощью метода электронного баланса, необходимо следовать определённым шагам. Давайте разберёмся на примере реакции:

KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Определение окислителей и восстановителей.
   • В данной реакции перманганат калия (KMnO4) является окислителем, так как он содержит марганец в степени окисления +7, который восстанавливается до +2 в MnSO4.
   • Хлорид калия (KCl) является восстановителем, так как хлор (Cl) в KCl в степени окисления -1 окисляется до 0 в Cl2.
2. Запись полуреакций.
   • Окисление: KCl → Cl2
   • Восстановление: KMnO4 → MnSO4
3. Балансировка полуреакций по электронному балансу.
   • Для окисления: 2 KCl → Cl2 + 2 e^- (здесь мы видим, что 2 электрона отдаются).
   • Для восстановления: MnO4^- + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4 H2O (здесь 5 электронов принимаются).
4. Уравнивание количества электронов.
   • Чтобы уравнять количество электронов, умножим первую полуреакцию на 5:
     • 5 KCl → 2 Cl2 + 10 e^-
   • Теперь у нас: 10 e^- в окислительной реакции и 10 e^- в восстановительной.
5. Составление полного уравнения реакции.
   • Теперь мы можем объединить полуреакции:
   • 5 KCl + KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 Cl2 + MnSO4 + 5 K2SO4 + 4 H2O
6. Проверка уравнения.
   • Проверяем, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.

Таким образом, мы получили сбалансированное уравнение реакции. Коэффициенты для каждого вещества будут:

• KMnO4: 1
• KCl: 5
• H2SO4: 8
• Cl2: 2
• MnSO4: 1
• K2SO4: 5
• H2O: 4

Это и есть ответ на ваш вопрос о подборе коэффициентов с помощью метода электронного баланса.