Как уравнять реакцию методом электронного баланса: Са + НNO3 = Ca(NO3)2 + NO + H2O?

Химия 9 класс Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях уравнение реакции метод электронного баланса химические реакции Са и НNO3 Ca(NO3)2 NO H2O Новый

Для уравнивания реакции методом электронного баланса, нам необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем вашу реакцию: Са + НNO3 = Ca(NO3)2 + NO + H2O.

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

Сначала нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления. В данной реакции:

• Кальций (Ca) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0, а в Ca(NO3)2 - +2.
• Азот (N) в НNO3 имеет степень окисления +5, а в NO - +2.

Таким образом, кальций окисляется, а азот восстанавливается.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления.

• Окисление: Ca -> Ca^2+ + 2e^-
• Восстановление: N^5+ + 3e^- -> N^2+

Шаг 3: Уравнивание электронов

Теперь нужно уравнять количество передаваемых электронов. В окислительной реакции мы имеем 2 электрона, а в восстановительной - 3. Чтобы уравнять, можно умножить окислительную реакцию на 3, а восстановительную на 2:

• 3(Ca -> Ca^2+ + 2e^-)
• 2(N^5+ + 3e^- -> N^2+)

Шаг 4: Запись полной реакции

Теперь мы можем записать полную реакцию, учитывая все компоненты:

• 3Ca + 6HNO3 -> 3Ca(NO3)2 + 2NO + 3H2O

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, соблюдается ли закон сохранения массы:

• Слева: 3Ca, 6N, 18O, 6H
• Справа: 3Ca, 6N (из 3Ca(NO3)2 и 2NO), 18O (из 3Ca(NO3)2 и 3H2O), 6H

Мы видим, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения. Таким образом, реакция уравнена правильно.

Итоговое уравнение:

3Ca + 6HNO3 -> 3Ca(NO3)2 + 2NO + 3H2O