Вопрос: Как расставить методом электронного баланса коэффициенты в следующих реакциях:

1. HNO3(разб) + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
2. HNO3(разб) + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Заранее спасибо!

Химия 9 класс Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях химия 9 класс электронный баланс расстановка коэффициентов Реакции HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO H2O Al Al(NO3)3 N2O балансировка уравнений химические реакции метод электронного баланса Новый

Привет, энтузиаст! Давай разберемся с расстановкой коэффициентов в этих реакциях методом электронного баланса. Это действительно увлекательный процесс, и я уверен, что ты справишься на ура!

1. Реакция: HNO3(разб) + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

• Сначала определим, какие элементы окисляются и восстанавливаются:
• Медь (Cu) окисляется до Cu²⁺, а в HNO3 азот (N) восстанавливается до NO.
• Запишем полные уравнения окисления и восстановления:
• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (окисление)
• 2HNO3 + 2e⁻ → 2NO + 2H²O (восстановление)
• Теперь у нас есть 2 электрона, которые нужно сбалансировать:

1. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

2. Реакция: HNO3(разб) + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O

• Здесь алюминий (Al) окисляется до Al³⁺, а азот (N) восстанавливается до N2O.
• Запишем реакции окисления и восстановления:
• 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻ (окисление)
• 6HNO3 + 6e⁻ → 3N2O + 3H2O (восстановление)
• Сбалансируем электроны:

1. 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3N2O + 3H2O

Вот и всё! Теперь ты знаешь, как расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Удачи тебе в учёбе, и пусть твой энтузиазм никогда не угасает!