Какая масса KOH нужна для поглощения оксида азота(IV), который образуется при разложении 34 г AgNO3?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчет массы веществ масса KOH поглощение оксида азота разложение AgNO3 химические реакции расчет массы KOH Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте начнем с определения реакции, которая происходит при разложении нитрата серебра (AgNO3).

Шаг 1: Написание уравнения реакции разложения AgNO3

• Нитрат серебра разлагается на оксид азота (IV) (NO2), серебро (Ag) и кислород (O2).
• Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2

Шаг 2: Определение количества вещества AgNO3

• Используем формулу для расчета количества вещества:
• n = m / M, где n – количество вещества, m – масса, M – молярная масса.
• Молярная масса AgNO3 составляет: 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 169.87 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества 34 г AgNO3:

n(AgNO3) = 34 г / 169.87 г/моль ≈ 0.200 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества NO2

• Согласно уравнению реакции, 2 моль AgNO3 дают 2 моль NO2.
• Следовательно, 0.200 моль AgNO3 дадут такое же количество NO2:

n(NO2) = 0.200 моль.

Шаг 4: Определение массы KOH, необходимой для поглощения NO2

• Теперь нам нужно знать, сколько KOH потребуется для нейтрализации NO2.
• NO2 реагирует с KOH по следующему уравнению:

2 KOH + NO2 → KNO2 + H2O

• Из уравнения видно, что 1 моль NO2 реагирует с 2 моль KOH.
• Следовательно, 0.200 моль NO2 потребует:

n(KOH) = 2 * n(NO2) = 2 * 0.200 моль = 0.400 моль.

Шаг 5: Расчет массы KOH

• Теперь найдем массу KOH. Молярная масса KOH составляет: 39.10 (K) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 56.11 г/моль.
• Теперь можем вычислить массу KOH:

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.400 моль * 56.11 г/моль = 22.44 г.

Ответ: Для поглощения оксида азота (IV), образующегося при разложении 34 г AgNO3, необходимо 22.44 г KOH.