Помогите, химия 9 класс: "Как можно вычислить массу соли, если для ее синтеза применяли гидроксид кальция и 560 литров оксида серы 6 валентного?"

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчет массы веществ масса соли синтез гидроксид кальция оксид серы химия 9 класс вычисление массы химические реакции Новый

Для начала, давайте разберемся, какие реакции происходят в данном случае. Мы знаем, что гидроксид кальция (Ca(OH)2) может реагировать с оксидом серы (SO3) для образования соли - сульфата кальция (CaSO4) и воды (H2O).

Реакция можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O

Теперь давайте разберем, как вычислить массу соли (CaSO4), используя объем оксида серы, который нам дан.

1. Находим количество вещества SO3.
2. Для этого используем формулу: n = V / Vm, где:
• n - количество вещества в молях;
• V - объем газа (в данном случае 560 литров);
• Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (обычно 22,4 л/моль).
3. Подставляем значения:

n(SO3) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль.

4. Определяем, сколько вещества Ca(OH)2 нужно для реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 реагирует с 1 моль Ca(OH)2. Значит, для 25 моль SO3 нам нужно 25 моль Ca(OH)2.

5. Теперь находим массу CaSO4.
6. Сначала определим молярную массу CaSO4:
• Ca (кальций) = 40,08 г/моль;
• S (сера) = 32,07 г/моль;
• O (кислород) = 16,00 г/моль (в 4-х атомах кислорода, значит 4 * 16,00 = 64,00 г/моль).

Молярная масса CaSO4 = 40,08 + 32,07 + 64,00 = 136,15 г/моль.

7. Теперь можем вычислить массу CaSO4.

Используем формулу: m = n * M, где:

• m - масса вещества;
• n - количество вещества (в нашем случае 25 моль);
• M - молярная масса (136,15 г/моль).

m(CaSO4) = 25 моль * 136,15 г/моль = 3403,75 г.

Таким образом, масса соли (сульфата кальция), полученной в результате реакции, составляет 3403,75 грамма.