Какова масса соли, полученной в растворе, если к 105,85 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,5% добавили 0,518 г гашеной извести?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчет массы веществ масса соли раствор соляная кислота массовая доля хлороводород гашеная известь химия 9 класс Новый

Чтобы найти массу соли, полученной в результате реакции соляной кислоты с гашеной известью, нам нужно сначала понять, какие вещества участвуют в реакции и в каком количестве.

1. **Определим количество хлороводорода в соляной кислоте.**

• Масса соляной кислоты = 105,85 г
• Массовая доля хлороводорода = 0,5% = 0,005 (в десятичной форме)
• Масса хлороводорода = 105,85 г * 0,005 = 0,52925 г

2. **Запишем реакцию между соляной кислотой и гашеной известью.**

Гашеная известь (Ca(OH)2) реагирует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O):

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

3. **Определим количество моль хлороводорода.**

• Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль
• Количество моль HCl = масса / молярная масса = 0,52925 г / 36,46 г/моль ≈ 0,0145 моль

4. **Определим количество моль гашеной извести (Ca(OH)2).**

• Молярная масса Ca(OH)2 ≈ 74,09 г/моль
• Количество моль Ca(OH)2 = 0,518 г / 74,09 г/моль ≈ 0,0070 моль

5. **Определим, какое количество соли образуется.**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HCl. В нашем случае у нас есть:

• 0,0145 моль HCl (из соляной кислоты)
• 0,0070 моль Ca(OH)2 (из гашеной извести)

Так как на 1 моль Ca(OH)2 нужно 2 моль HCl, то:

• 0,0070 моль Ca(OH)2 потребует 0,0140 моль HCl.

Поскольку у нас есть 0,0145 моль HCl, то реакция пройдет полностью, и все Ca(OH)2 будет использовано.

6. **Определим массу образовавшейся соли (CaCl2).**

• На 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCl2.
• Количество моль CaCl2 = количество моль Ca(OH)2 = 0,0070 моль.
• Молярная масса CaCl2 ≈ 110,98 г/моль.
• Масса CaCl2 = 0,0070 моль * 110,98 г/моль ≈ 0,777 г.

Ответ: Масса соли, полученной в результате реакции, составляет примерно 0,777 г.