Какое химическое количество газа образовалось в результате реакции азотной кислоты с карбонатом кальция, если масса карбоната равна 100 мг?

Химия 9 класс Реакции с участием газов реакция азотной кислоты карбонат кальция химическое количество газа масса карбоната химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какое химическое количество газа образовалось в результате реакции азотной кислоты с карбонатом кальция, необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции.

Реакция карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь давайте найдем химическое количество карбоната кальция, который у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Сначала найдем молярную массу карбоната кальция:

• Ca (кальций) = 40 г/моль,
• C (углерод) = 12 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль.

Теперь сложим все компоненты:

M = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь, зная, что масса карбоната кальция равна 100 мг, переведем её в граммы:

100 мг = 0.1 г

Теперь подставим значения в формулу для нахождения количества вещества:

n = 0.1 г / 100 г/моль = 0.001 моль

Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната кальция образует 1 моль углекислого газа, то количество углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, также составит:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.001 моль

Таким образом, в результате реакции 100 мг карбоната кальция с азотной кислотой образуется 0.001 моль углекислого газа.