Какой объем газа (л) выделится при реакции магния с 200 г 85% раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции с участием газов Объём газа магний реакция серная кислота 85% раствор химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, чтобы определить объем газа, который выделится при реакции магния с серной кислотой.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

Мы знаем, что у нас есть 200 г 85% раствора серной кислоты. Чтобы найти массу самой серной кислоты, используем следующую формулу:

Масса H2SO4 = Масса раствора × Процент H2SO4

Подставляем значения:

Масса H2SO4 = 200 г × 0.85 = 170 г

Шаг 2: Определение количества вещества серной кислоты

Теперь нам нужно найти количество вещества серной кислоты в молях. Для этого используем молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет примерно 98 г/моль:

Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4

Подставляем значения:

Количество вещества H2SO4 = 170 г / 98 г/моль ≈ 1.73 моль

Шаг 3: Определение реакции магния с серной кислотой

Реакция магния с серной кислотой протекает по следующему уравнению:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты дает 1 моль водорода (H2).

Шаг 4: Определение количества выделившегося водорода

Поскольку у нас есть 1.73 моль H2SO4, то и количество выделившегося водорода будет равно:

Количество H2 = 1.73 моль

Шаг 5: Определение объема водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем найти объем выделившегося водорода:

Объем H2 = Количество H2 × Объем 1 моль газа

Подставляем значения:

Объем H2 = 1.73 моль × 22.4 л/моль ≈ 38.7 л

Ответ:

При реакции магния с 200 г 85% раствора серной кислоты выделится примерно 38.7 литров водорода.