Какой объем газа выделится, если к раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5 % добавить избыток раствора соляной кислоты? Вычислите этот объем при нормальных условиях.

Химия 9 класс Реакции с участием газов Объём газа сульфит натрия раствор соляной кислоты массовая доля нормальные условия химические реакции расчет объема газа химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберемся по порядку.

Шаг 1: Определение массы сульфита натрия в растворе

Мы знаем, что массовая доля сульфита натрия (Na2SO3) в растворе составляет 5%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфита натрия.

Для нахождения массы сульфита натрия в 252 г раствора используем пропорцию:

• Масса сульфита натрия = (масса раствора * массовая доля) / 100
• Масса сульфита натрия = (252 г * 5) / 100 = 12.6 г

Шаг 2: Определение количества вещества сульфита натрия

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) сульфита натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO3 составляет:

• Na: 23 г/моль * 2 = 46 г/моль
• S: 32 г/моль * 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь находим количество вещества:

• Количество вещества = масса / молярная масса
• Количество вещества = 12.6 г / 126 г/моль = 0.1 моль

Шаг 3: Реакция с соляной кислотой

При добавлении соляной кислоты (HCl) к сульфиту натрия происходит следующая реакция:

• Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфита натрия выделяется 1 моль диоксида серы (SO2).

Таким образом, 0.1 моль Na2SO3 приведет к выделению 0.1 моль SO2.

Шаг 4: Определение объема газа при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому мы можем вычислить объем выделившегося газа:

• Объем SO2 = количество вещества * объем 1 моль газа
• Объем SO2 = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, ответ:

Объем газа, выделившегося в результате реакции, составляет 2.24 литра.