Какое количество граммов гидроксида меди образуется в осадок при реакции сульфата меди массой 80 г, содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

Какой объем углекислого газа выделится при реакции мрамора массой 200 г, содержащего 80% карбоната кальция, с соляной кислотой?

Какую массу серной кислоты нужно использовать для нейтрализации 56 г 20% раствора гидроксида калия?

Сколько граммов соли образуется при реакции 40 г 10% раствора гидроксида кальция с азотной кислотой?

Какой объем кислорода выделится при разложении перманганата калия массой 316 г, содержащего 10% примесей?

Сколько граммов осадка образуется при реакции хлорида алюминия с 40 г 20% раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Растворы и реакции нейтрализации гидроксид меди сульфат меди гидроксид натрия углекислый газ мрамор карбонат кальция соляная кислота серная кислота гидроксид калия нейтрализация соль гидроксид кальция азотная кислота кислород перманганат калия хлорид алюминия Новый

Давайте разберем каждый из вопросов по порядку, чтобы понять, как решать подобные задачи.

1. Гидроксид меди и сульфат меди

Сначала определим, сколько чистого сульфата меди у нас есть:

• Масса сульфата меди = 80 г
• Содержание примесей = 10%
• Чистый сульфат меди = 80 г * (1 - 0.10) = 80 г * 0.90 = 72 г

Теперь найдем количество молей сульфата меди (CuSO4). Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 159.5 г/моль.

• Количество молей CuSO4 = 72 г / 159.5 г/моль ≈ 0.451 моль.

Реакция с гидроксидом натрия (NaOH) идет по уравнению:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH, и образуется 1 моль Cu(OH)2.

• Количество молей Cu(OH)2 = 0.451 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2*17 (OH) = 97.5 г/моль.

• Масса Cu(OH)2 = 0.451 моль * 97.5 г/моль ≈ 44.0 г.

2. Объем углекислого газа при реакции мрамора с соляной кислотой

Определим, сколько карбоната кальция (CaCO3) содержится в мраморе:

• Масса мрамора = 200 г
• Содержание CaCO3 = 80%
• Чистый CaCO3 = 200 г * 0.80 = 160 г.

Реакция с соляной кислотой (HCl) идет по уравнению:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 16*3 (O) = 100 г/моль.

• Количество молей CaCO3 = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль.

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

• Количество молей CO2 = 1.6 моль.

Объем газа при нормальных условиях (1 моль = 22.4 л):

• Объем CO2 = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 л.

3. Масса серной кислоты для нейтрализации гидроксида калия

У нас есть 20% раствор гидроксида калия (KOH):

• Масса раствора = 56 г
• Масса KOH = 56 г * 0.20 = 11.2 г.

Реакция нейтрализации идет по уравнению:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O.

Из уравнения видно, что на 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4.

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.

• Количество молей KOH = 11.2 г / 56 г/моль = 0.20 моль.

• Количество молей H2SO4 = 0.20 моль / 2 = 0.10 моль.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

• Масса H2SO4 = 0.10 моль * 98 г/моль = 9.8 г.

4. Масса соли при реакции гидроксида кальция с азотной кислотой

У нас есть 10% раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2):

• Масса раствора = 40 г
• Масса Ca(OH)2 = 40 г * 0.10 = 4 г.

Реакция идет по уравнению:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 74 г/моль.

• Количество молей Ca(OH)2 = 4 г / 74 г/моль ≈ 0.054 моль.

• Количество молей Ca(NO3)2 = 0.054 моль.

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2*(14 (N) + 3*16 (O)) = 164 г/моль.

• Масса Ca(NO3)2 = 0.054 моль * 164 г/моль ≈ 8.86 г.

5. Объем кислорода при разложении перманганата калия

У нас есть 10% перманганата калия (KMnO4):

• Масса перманганата = 316 г
• Масса KMnO4 = 316 г * 0.10 = 31.6 г.

Реакция разложения идет по уравнению:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.

Молярная масса KMnO4 = 39 (K) + 55 (Mn) + 16*4 (O) = 158 г/моль.

• Количество молей KMnO4 = 31.6 г / 158 г/моль ≈ 0.200 моль.

• Из уравнения видно, что на 2 моль KMnO4 выделяется 1 моль O2.
• Количество молей O2 = 0.200 моль / 2 = 0.100 моль.

Объем O2 при нормальных условиях:

• Объем O2 = 0.100 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л.

6. Масса осадка при реакции хлорида алюминия с гидроксидом натрия

У нас есть 20% раствор хлорида алюминия (AlCl3):

• Масса раствора = 40 г
• Масса AlCl3 = 40 г * 0.20 = 8 г.

Реакция идет по уравнению:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

Молярная масса AlCl3 = 27 (Al) + 3*35.5 (Cl) = 133.5 г/моль.

• Количество молей AlCl3 = 8 г / 133.5 г/моль ≈ 0.060 моль.

• Из уравнения видно, что на 1 моль AlCl3 образуется 1 моль Al(OH)3.
• Количество молей Al(OH)3 = 0.060 моль.

Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3*17 (OH) = 78 г/моль.

• Масса Al(OH)3 = 0.060 моль * 78 г/моль ≈ 4.68 г.

Таким образом, мы разобрали все вопросы и нашли необходимые массы и объемы для каждой реакции.