Сколько граммов 20% раствора H2SO4 необходимо для нейтрализации 200 г раствора KOH, содержащего 0,056 моль растворенного вещества?

Какова масса и объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 100 г 49% раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Растворы и реакции нейтрализации нейтрализация раствора KOH 20% раствор H2SO4 масса водорода объём водорода взаимодействие цинка 49% раствор серной кислоты Новый

Для решения задачи давайте разберем ее на две части: нейтрализация раствора KOH и реакция цинка с серной кислотой.

Часть 1: Нейтрализация раствора KOH

Сначала определим, сколько моль KOH содержится в 200 г раствора. Из условия задачи нам дано, что в 200 г раствора KOH содержится 0,056 моль растворенного вещества. Это значит, что для нейтрализации 0,056 моль KOH нам потребуется такое же количество моль H2SO4, так как реакция нейтрализации между KOH и H2SO4 происходит в соотношении 1:1.

Теперь найдем, сколько граммов 20% раствора H2SO4 нам нужно. Для этого сначала определим, сколько моль H2SO4 содержится в 20% растворе:

• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль.
• 20% раствор H2SO4 означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.
• Количество моль H2SO4 в 20 г: 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль.

Теперь мы знаем, что в 100 г 20% раствора содержится 0,204 моль H2SO4. Чтобы найти, сколько граммов раствора нам нужно для нейтрализации 0,056 моль KOH, используем пропорцию:

• 100 г раствора H2SO4 содержат 0,204 моль,
• X г раствора H2SO4 содержат 0,056 моль.

Составим уравнение:

X = (100 г * 0,056 моль) / 0,204 моль = 27,45 г.

Таким образом, для нейтрализации 200 г раствора KOH необходимо примерно 27,45 г 20% раствора H2SO4.

Часть 2: Реакция цинка с серной кислотой

Теперь перейдем ко второй части задачи - определим массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 100 г 49% раствора серной кислоты.

Сначала найдем, сколько граммов H2SO4 содержится в 100 г 49% раствора:

• 49% от 100 г = 49 г H2SO4.

Теперь определим количество моль H2SO4 в 49 г:

• Количество моль H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

Реакция между цинком и серной кислотой (H2SO4) также происходит в соотношении 1:1, и на каждый моль H2SO4 выделяется 1 моль водорода (H2). Следовательно, из 0,5 моль H2SO4 выделится 0,5 моль H2.

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

• Молярная масса H2 = 2 г/моль.
• Масса водорода = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г.

Теперь определим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

• 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.
• Объем водорода = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Таким образом, при взаимодействии цинка с 100 г 49% раствора серной кислоты выделится 1 г водорода, что соответствует объему 11,2 литра.

Ответ: Для нейтрализации 200 г раствора KOH необходимо 27,45 г 20% раствора H2SO4. При реакции цинка с 100 г 49% раствора H2SO4 выделится 1 г водорода и 11,2 л водорода.