Какова масса образовавшейся соли, если к 126 г 25%-ного раствора азотной кислоты добавили избыток гидроксида калия?

Химия 9 класс Растворы и реакции нейтрализации масса соли 25%-ный раствор азотной кислоты избыток гидроксида калия химические реакции расчет массы соли Новый

Чтобы найти массу образовавшейся соли, сначала нужно определить, сколько азотной кислоты содержится в 126 г 25%-ного раствора. Затем мы узнаем, сколько соли образуется в результате реакции с гидроксидом калия.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты в растворе.

• 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г азотной кислоты.
• Следовательно, в 126 г раствора будет: (25 г / 100 г) * 126 г = 31.5 г азотной кислоты.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием нитрата калия (KNO3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Шаг 3: Найдем количество образовавшейся соли.

• Из уравнения видно, что на одну молекулу HNO3 приходится одна молекула KOH и одна молекула KNO3.
• Следовательно, количество образовавшейся соли (KNO3) будет равно количеству азотной кислоты, так как у нас есть избыток гидроксида калия.

Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшейся соли.

• Нужно узнать молекулярную массу KNO3:
• Калий (K) = 39 г/моль
• Азот (N) = 14 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3 атомах, итого 48 г/моль)
• Суммарная масса KNO3 = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль
• Теперь найдем количество молей HNO3:
Количество молей HNO3 = масса / молекулярная масса = 31.5 г / 63 г/моль = 0.5 моль (молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль)
• Поскольку на каждую молекулу HNO3 образуется одна молекула KNO3, то образуется 0.5 моль KNO3.
• Теперь найдем массу KNO3:
Масса KNO3 = количество молей * молекулярная масса = 0.5 моль * 101 г/моль = 50.5 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (KNO3) составляет 50.5 г.