Какое количество граммов карбоната кальция получится в результате реакции оксида кальция с 5,6 литрами углекислого газа? Очень прошу о помощи!

Химия 9 класс Реакции между оксидами и кислотами карбонат кальция оксид кальция углекислый газ химическая реакция расчет массы химия 9 класс молекулярные массы стехиометрия Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2). Реакция может быть записана следующим образом:

CaO + CO2 → CaCO3

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения количества граммов карбоната кальция (CaCO3), который образуется в результате этой реакции.

1. Определим количество вещества углекислого газа:

   Для этого воспользуемся формулой, которая связывает объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с количеством вещества. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

   Итак, если у нас есть 5,6 литров CO2, мы можем найти количество вещества (в молях) по формуле:

   Количество вещества (моль) = Объем (л) / 22,4 л/моль

   Подставим наши данные:

   Количество вещества CO2 = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль CaO, образуя 1 моль CaCO3. Это означает, что 0,25 моль CO2 даст 0,25 моль CaCO3.

3. Переведем количество вещества CaCO3 в граммы:

   Теперь нам нужно знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Она рассчитывается следующим образом:

   • Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Масса углерода (C) = 12 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль (всего 3 атома кислорода, поэтому 3 * 16 = 48 г/моль)

   Теперь сложим все массы:

   Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

4. Теперь можем найти массу CaCO3:

   Масса (г) = Количество вещества (моль) * Молярная масса (г/моль)

   Масса CaCO3 = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г

Ответ: В результате реакции оксида кальция с 5,6 литрами углекислого газа получится 25 граммов карбоната кальция (CaCO3).