Вопрос: Какова масса соли, которая получится при реакции 5,6 литров углекислого газа (нормальные условия), если в нем 20% примесей, с оксидом кальция?

Химия 9 класс Реакции между оксидами и кислотами масса соли углекислый газ оксид кальция химическая реакция 5,6 литров примеси нормальные условия Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько чистого углекислого газа (CO2) содержится в 5,6 литрах газа с примесями, а затем рассчитать массу соли, которая образуется в результате реакции с оксидом кальция (CaO).

Шаг 1: Определение объема чистого углекислого газа

• Имеется 5,6 литров углекислого газа с 20% примесей.
• Это означает, что 20% от 5,6 литров - это примеси, а 80% - это чистый CO2.
• Вычислим объем чистого CO2:

Объем чистого CO2 = 5,6 литров * 0,8 = 4,48 литров.

Шаг 2: Перевод объема CO2 в молекулы

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра.
• Теперь найдем количество молей CO2 в 4,48 литрах:

Количество молей CO2 = 4,48 литров / 22,4 литров/моль = 0,2 моль.

Шаг 3: Реакция между CO2 и CaO

• Реакция между углекислым газом и оксидом кальция описывается уравнением:

CaO + CO2 → CaCO3.

Шаг 4: Определение количества образовавшейся соли (карбоната кальция)

• Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль CaO, образуя 1 моль CaCO3.
• Таким образом, 0,2 моль CO2 приведет к образованию 0,2 моль CaCO3.

Шаг 5: Расчет массы образовавшейся соли

• Теперь нам нужно найти молярную массу CaCO3:
• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль (в 3-х атомах) = 48 г/моль
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
• Теперь можем найти массу CaCO3, образовавшегося в реакции:

Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г.

Ответ: Масса соли, которая получится при реакции, составит 20 граммов.