Чтобы определить, какую массу оксида кальция (CaO) нужно взять для получения 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции. Давайте разберем шаги решения этой задачи.

Реакция между оксидом кальция и водой выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

• Молекулярная масса CaO:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молекулярная масса Ca(OH)2:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • H (водород) = 1 г/моль, но их 2, поэтому 1 * 2 = 2 г/моль
  • Итого: 40 + 16 + 2 = 58 г/моль

Теперь мы можем найти, сколько моль Ca(OH)2 содержится в 37 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль Ca(OH)2 = 37 г / 58 г/моль ≈ 0.638 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, нам нужно такое же количество моль CaO:

Количество моль CaO = 0.638 моль

Теперь мы можем найти массу CaO, используя количество моль и его молекулярную массу:

Масса CaO = количество моль * молекулярная масса

Масса CaO = 0.638 моль * 56 г/моль ≈ 35.69 г

Таким образом, чтобы получить 37 г гидроксида кальция, нужно взять примерно 35.69 г оксида кальция.